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    醋酸电离平衡常数测定

       
    实验目的
    通过使用pH值传感器测量不同浓度下醋酸溶液的pH值,计算醋酸电离的平衡常数

    实验原理
    在乙酸 CH3COOH 溶液中,存在两个弱电解质的电离平衡:

    在温度恒定、物质的量浓度较小时,浓度不同的同一物质,其电离平衡常数恒定不变。由于水的电离度很小,故溶液中H+和CH3COO-的离子浓度近似相等,由于CH3COOH的电离度很小,[CH3COOH]值可以用醋酸初始值近似代替。利用公式ka=[ H+][ CH3COO-]/[ CH3COOH],可计算 CH3COOH 电离平衡常数ka

    实验用品
    Edis系统、数据采集器、pH 值传感器、蒸馏水、50ml 烧杯、吸水纸、0.01mol/LCH3COOH、0.03mol/L CH3COOH、0.05mol/L CH3COOH、0.07mol/L CH3COOH、0.1mol/LCH3COOH 溶液

    实验步骤
    1.配制 0.01mol/L CH3COOH、0.03mol/L CH3COOH、0.05mol/L CH3COOH、0.07mol/L CH3COOH、0.1mol/L CH3COOH 溶液待用。
    2.连接计算机、数据采集器及 pH 传感器。
     
     

    3.点击进入Edis实验软件系统,打开实验模版(设置为手动记录模式,酸的浓度可以根据情况自己选择输入),选择该实验,系统自动识别所接入的传感器并自动配置,显示pH值实时窗口。
     


     
    4.用蒸馏水淋洗 pH 传感器电极,并用吸水纸吸干附着在电极上的水。向 50ml 烧杯中加入约 20ml 0.01mol/L CH3COOH,将 pH 传感器电极放入烧杯中,使电极玻璃泡完全浸入液面以下,点击“开始”,待数据基本稳定后点击“记录”,数据会自动输入相应表格内,系统会根据已经输入的浓度和公式计算出 0.01 mol/L CH3COOH 的电离平衡常数。
    5.依次换用 0.03mol/L CH3COOH、0.05 mol/L CH3COOH、0.07mol/L CH3COOH、0.1 mol/L CH3COOH 溶液,重复实验步骤 4 即可得到相应浓度 CH3COOH 溶液的电离平衡常数。
     
    结果与数据分析
    1.计算几次结果的平均值,得出该温度下CH3COOH的电离平衡常数。
    2.比较几次不同浓度下的计算结果,你可以得出什么结论?

     

     
     
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